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正文:
考查点2 物质的量
教学目标
1、 了解物质的量、摩尔、NA、气体摩尔体积的含义;
2、 理解物质的量、NA、质量、气体摩尔体积的简单计算;
教学重点。难点: 物质的量与微观微粒之间的关系
物质的量、摩尔、NA、气体摩尔体积的计算
教学过程:
一、物质的量
1.物质的量:用来表示物质所含一定数目微粒集体多少的物理量,符号为n
2.摩尔的基准:以0.012kg12C中所含的碳原子数目作为摩尔的基准。
0.012kg12C中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数,符号为NA,约为6.02×1023mol-1
3.摩尔:摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。(
〔练习〕1. 0.012kg12C中所含的碳原子数为 ,物质的量为 。
2. 2×6.02×1023个碳原子的物质的量为 mol。
3. N个C原子的物质的量为 mol。
4. 下列表示方法不正确的是(
A.1molFe B.1mol氮 C.1molH2SO4 D.0.5mol氯气 E.0.5 mol氦
5. 0.5molH2SO4中约含 个H2SO4分子,在水中能电离出H+ 个,SO 个。
〔小结〕物质的量及其单位摩尔(mol)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)间关系
n=
〔注意〕
1.物质的量是一个物理量,与长度、时间、质量等一样。摩尔是物质的量的单位。
2.摩尔这一单位,只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒,不能表示宏观物体。
3.使用摩尔时,微粒的化学式必须写在“mol”后面。
4.阿伏加德罗常数是有单位的(mol-1)。
二、摩尔质量
1.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,符号M,单位g·mol-1
2.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系:1mol任何原子的质量,以g为单位在数值上等于该原子的相对原子质量;1mol任何分子的质量以g为单位,在数值上等于该分子的相对分子质量。
〔练习〕
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